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【題目】時，有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中、與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A.的溶液中：

B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為

C.的溶液中：

D.向W點所表示的溶液中加入等體積的溶液：

【答案】B

【解析】

由圖象可看出，濃度增大的曲線應為，濃度減小的曲線應為，W點時，結合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題。

A.比大，W點時，從曲線來看當時，，故A錯誤；

B. W點 3 ，平衡常數(shù) ，故B正確；

C.溶液中，再把題干中的代入即可得 ，故C錯誤；

D. 向W點所表示溶液中通入的NaOH溶液，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：，因溶液體積未知，則不能確定、大小關系，所以不一定成立，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：____________________________________。

(2)已知化學鍵鍵能是形成或斷裂1mol化學鍵放出或吸收的能量，單位為kJ·mol－1。

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及(1)的圖中數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能為________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

B. M點時,所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物的部分結構如下：是由許多分子中含雙鍵的物質M相互加成而得，下列說法正確的是（ ）

A.該高分子化合物的鏈節(jié)為

B.該化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成該化合物的單體是CHCl=CHCl

D.該化合物的結構簡式可寫為CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為 T1、T2 時，通過實驗得到平衡體系中 NO 體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c 兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc

B.b、c 兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C.從狀態(tài)a 到狀態(tài)c，NO2 氣體的轉化率減小

D.T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）A的名稱是_______，反應③的反應類型是_____。

（2）寫出反應②的化學反應方程式_____。

（3）為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式_____。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_______。

（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學反應方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳是許多城市大氣污染的主要污染物。氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

I: (1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH1＝－159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH3＝－86.98 kJ·mol1

則a為______。

(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝______(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②如圖1表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為______%。

(3)圖2表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式______，生產中可分離出的物質A的化學式為______。

II: 向容積為2L的密閉容器中加入活性炭足量和NO，發(fā)生反應: △H＜0，NO和的物質的量變化如下表所示。

物質的量

T2/0C

0

NO

0

(1)T1℃溫度下，反應進行了，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率______。已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。時用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)______。

第后，溫度調整到，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則______填“”“”或“”。

(3)若30min時，保持不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各，則此時反應______移動填“正向”“逆向”或“不”。

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