【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:

(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學方程式為__________________

.查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570 ℃時生成FeO,高于570 ℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗,乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是____________。

(5)乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗:

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向?qū)嶒灑俚玫降娜芤褐械渭訋椎?/span>KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實驗,乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結(jié)論不正確,他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60 g Fe粉,用乙裝置反應一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88 g,則丁同學實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2 在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl Fe+H2O(g)FeO+H2 加入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色,也可能是因為Fe過量,與生成的Fe3+反應轉(zhuǎn)化為Fe2+ 67.4%

【解析】

. (1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2H2,據(jù)此寫出離子方程式;

(2) FeCl2·nH2O固體加熱脫水時,易發(fā)生水解,為防止FeCl2水解,在加熱脫水時,通常通入干燥的HCl氣體,抑制水解;

(3)根據(jù)流程可知,FeCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2,然后N2、H2FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe,據(jù)此寫出反應方程式;

. (4)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應,溫度低于570℃時生成FeO、氫氣,據(jù)此寫出反應方程式;

(5)KSCN溶液檢驗 Fe3+;納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量,Fe沒有反應完;將反應后的固體加入少量的鹽酸,也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+ ,據(jù)此進行分析;

(6) 用乙裝置反應,反應溫度高于570℃,則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O4.反應后所得固體的質(zhì)量為6.88g,其中氧原子的質(zhì)量為m(O)6.88g5.60g1.28g,則n(O)==0.08mol;由關系式1Fe3O44O,可得n(Fe3O4)0.02mol;據(jù)此計算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)。

. (1)納米級Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2H2,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2,

答案為:Fe+2H+=Fe2++H2

(2) FeCl2·nH2O固體加熱脫水時,易發(fā)生水解,水解方程式為FeCl2 + 2H2OFe(OH)2+2HCl,為防止FeCl2水解,在加熱脫水時,通常通入干燥的HCl氣體,HCl能抑制FeCl2的水解,且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣,利于固體脫水,

故答案為:在干燥的HCl氣流中加熱;

(3)根據(jù)流程可知,FeCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2,然后N2、H2FeCl2在高溫條件下反應得到納米級Fe,反應方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl

答案為:FeCl2+H2Fe+2HCl;

. (4)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應,溫度低于570℃時生成FeO,甲裝置用酒精燈加熱,反應溫度較低,產(chǎn)物為FeO;Fe失電子,水中H得電子,生成氫氣,則反應方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2,

答案為:Fe+H2O(g)FeO+H2

(5)加入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色,說明溶液中沒有Fe3+,可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應的過程中Fe過量,Fe沒有反應完;將反應后的固體加入少量的鹽酸,也可能發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+ ,所以看不到血紅色。

故答案為:加入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色,也可能是因為Fe過量,與生成的Fe3+反應轉(zhuǎn)化為Fe2+

(6) 用乙裝置反應,反應溫度高于570℃,則Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物為Fe3O4.反應后所得固體的質(zhì)量為6.88g,其中氧原子的質(zhì)量為m(O)6.88g5.60g1.28g,則n(O)==0.08mol;由關系式1Fe3O44O,可得n(Fe3O4)0.02mol;所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)=img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/06/01/06/3ffb4c7e/SYS202006010602203154565325_DA/SYS202006010602203154565325_DA.006.png" width="265" height="47" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />=67.4%

答案為:67.4%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下:

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色,加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeOMgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

8.8

4.9

7.5

沉淀完全的pH

4.1

10.4

6.8

9.7

請回答下列問題:

(1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。

(2)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為________________。

(3)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為______

(4)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH 6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3 Al(OH)3 一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。

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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2Al2O3、HCl(aq)Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.QZ中的一種必為Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(  )

A. 圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、X均為中學化學常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. A、BC均為焰色反應呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:

A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。

D.在繼續(xù)充分攪拌的情況下,向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步驟b中不斷攪拌的目的是_______。步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填)。

(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。 該反應的離子方程式為______。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。 在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。

(4)25時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。

(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnOOH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經(jīng)__________________________、過濾可得NH4Cl粗品。

3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3:取少量溶液,加入____________(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________

②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。

上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol

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