【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)X電極上電子 (填“流入”或“流出”);X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;電解質(zhì)溶液Y是 (填化學式);
(2)銀電極為電池的 正 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
【答案】(1)流出;鋅逐漸溶解;AgNO3;
(2)正; Ag++e﹣=Ag; 氧化反應(yīng).
【解析】
試題分析:根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應(yīng)中,Zn被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負極,電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+,則正極為活潑性較Zn弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e﹣=Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3,結(jié)合電極方程式解答該題.
解:(1)由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應(yīng)中,Zn被氧化,失電子,鋅逐漸溶解,應(yīng)為原電池的負極,電子從負極流出,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3,
故答案為:流出;鋅逐漸溶解;AgNO3;
(2)正極為活潑性較Zn弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e﹣=Ag,X為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣=Zn2+;
故答案為:正; Ag++e﹣=Ag; 氧化反應(yīng).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標況下,將5.6g鐵片投入足量濃硝酸中生成6.72L NO2氣體
B. lmol FeBr2與1.2mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2. 4mol
C. 1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D. 23g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑,在醫(yī)學上也有廣泛用途.下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是( )
A.X的分子式為C6H7O7
B.1 mol物質(zhì)x最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 .
(2)正丁烷,異丁烷,正戊烷三種物質(zhì),按沸點由高到低順序排列為 (用結(jié)構(gòu)簡式表示).
(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為 ,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2:3,則該烴的結(jié)構(gòu)式為 .
(5)在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗:一抽空的密閉容器重M g,在標準狀況下,盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應(yīng)在托盤天平的 邊托盤上放置 g砝碼.
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【題目】對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復)②其中甲丙戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題:
(1)用化學式表示乙、丁兩種物質(zhì):乙 丁
(2)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。
(3)檢驗甲中陰離子的操作方法是 。
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】(6分)
(1)有機化學中取代反應(yīng)范疇很廣。下列6個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)
A.+H2O
B.
C.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.(CH3)2CHCH=CH2 + 2HI
E.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
F.[式中R為正十七烷基CH3(CH2)15CH2-]
(2)Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。它可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成.請把Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡式寫在下面的方框中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。
(2) 某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知:
WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1
WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =-137.9 kJ·mol–1
則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________(填序號)。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
d.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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