Question

在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O下列敘述中正確的是

1. A.
   反應(yīng)中KMnO₄被氧化
2. B.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5﹕1
3. C.
   每生成1 mol Cl₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
4. D.
   每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol

Answer 1

C
分析：該反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合價(jià)變化為：Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以高錳酸鉀作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化；
根據(jù)方程式中氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：A．該反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合價(jià)變化為：Mn元素由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸鉀作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中個(gè)高錳酸鉀作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，濃鹽酸中的作還原劑，作酸，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1 mol Cl₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子=1mol（1-0）×2=2 mol，故C正確；
D．該反應(yīng)中部分濃鹽酸作還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)變化來分析解答即可，注意只有部分濃鹽酸作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．