【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。

已知:R-CNR-COOH

請回答下列問題:

(1)D的結構簡式為____________________;

(2)反應⑧的類型為___________,B分子中的官能團名稱為___________;

(3)反應⑤的化學方程式為_______________________

(4)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_________________________。

【答案】HOOC-CH2-CH2-COOH 取代反應羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】

根據(jù)流程反應③、④為乙醇的兩步氧化反應,A、B的結構簡式依次為CH3CHO、CH3COOH;B與乙醇發(fā)生酯化反應生成具有果香味的C,C的結構簡式為CH3COOCH2CH3;對比乙烯與C2H4Br2的分子式,反應為乙烯與Br2的加成反應,反應所得生成物的結構簡式為BrCH2CH2Br;對比C2H4Br2C2H4(CN)2,反應所得生成物的結構簡式為NCCH2CH2CN;結合題給已知,反應發(fā)生題給已知的反應,D的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH;根據(jù)上述推斷結果作答。

根據(jù)流程,反應③、④為乙醇的兩步氧化反應,A、B的結構簡式依次為CH3CHO、CH3COOH;B與乙醇發(fā)生酯化反應生成具有果香味的C,C的結構簡式為CH3COOCH2CH3對比乙烯與C2H4Br2的分子式,反應為乙烯與Br2的加成反應,反應所得生成物的結構簡式為BrCH2CH2Br;對比C2H4Br2C2H4(CN)2,反應所得生成物的結構簡式為NCCH2CH2CN;結合題給已知,反應發(fā)生題給已知的反應,D的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH。

(1)根據(jù)上述推斷,D的結構簡式為HOOCCH2CH2COOH。

(2)反應反應的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,溴原子被—CN取代,反應為取代反應。B的結構簡式為CH3COOH,B分子中官能團的名稱為羧基。

(3)反應為乙醇與乙酸的酯化反應,反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

(4)ACH3CHO,CH3CHO發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是( 。

A. B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

B. A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層

C. B外接電源正極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應的化學方程式為________________________;

(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變

b.單位時間內消耗H2CO2的物質的量之比為3∶1

c.H2的體積分數(shù)保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)在一定壓強下,測得由CO2制取乙醇的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:

升高溫度,平衡向________(正或逆)反應方向移動。

700 K、起始投料比=1.5時,H2的體積分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。

500 K、起始投料比=2時,達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L1,則達到平衡時H2的濃度為________(保留小數(shù)點后兩位)。

汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質,已成為某些大城市空氣的主要污染源。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因為(可逆反應,用化學方程式表示)________________________________,且汽缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,試分析其原因____________________。

(2)治理汽車尾氣中NOCO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2N2,反應原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中,分別充入0.2molNO0.2molCO,在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變),反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

計算實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)=________________。

圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。

與實驗相比,實驗和實驗分別僅改變一種反應條件,所改變的條件為:實驗_______________________________;實驗_______________________

三組實驗中CO的平衡轉化率α(CO)、α(CO)、α(CO)的大小關系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________

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【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素。回答下列問題:

1)碳元素在周期表中的位置是______________。

2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________

3)在上述周期表中,用實線畫出周期表的上方邊界。_______

4)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是____。

aOg是第七周期0族元素

bOg原子的核外有118個電子

cOg在同周期元素中非金屬性最強

d.中子數(shù)為179Og核素符號是

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【題目】下列物質屬于純凈物的是(  )

A.生鐵B.濃硫酸C.漂白粉D.液氯

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【題目】可用來鑒別裂化汽油和直餾(分餾)汽油的試劑是

A. 乙醇B. 鹽酸

C. NaOH溶液D. 溴的四氯化碳溶液

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:

(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

(2)第②步反應的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。

(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.

(1)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是(寫化學式)_____________

(2)步驟II中的氧化還原反應的離子方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學反應方程式為__________________________

(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:

從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。

(5)在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調節(jié)溶液的pH=a,當HS-濃度為1.010 -4 molL-1時,Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知:H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]

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【題目】不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中,不能有效鑒別真假的是

A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑

B. 利用阿基米德原理測密度

C. 用手掂量輕重

D. 滴一滴硝酸在金幣的表面,觀察現(xiàn)象

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