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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑      還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________________________________________。

(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，則轉移電子個數為________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為

                                                   ；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。


(1) 2MnO＋5 H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O

 (2)KMnO4　 H2O2中的氧　6.02×1023

(3)2H2O22H2O＋O2↑　3.01×1023


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是     (　　)

A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu     

B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-和的物質的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(    )    A.1∶3         B.4∶3        C.2∶1         D.3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)加熱至483 K時，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3             C.2∶1              D.3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組微粒，氧化性由強到弱排列順序正確的是（   ）

    A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

    C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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同步練習冊答案