5．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A-離子水解，溶液顯酸性，
A．溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A-離子水解；
C．溶液中存在物料守恒分析；
D．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A-離子水解．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故A正確；
B．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A-離子水解，溶液中離子濃度大小c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故C正確；
D．在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中HA電離程度大于A-離子水解，溶液中離子濃度大小c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，離子濃度大小常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離聯(lián)合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)鹵素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性而無(wú)還原性
B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
C．鹵化銀都不溶于水，也不溶于稍硝酸
D．鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-）
B．常溫下，將pH=5的H2S04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的pH=8
C．0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L
D．用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為 5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．溶解度（s  ）B．物質(zhì)的量濃度（c  ）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）D．摩爾質(zhì)量（M  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
B．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱可生成乙醇
C．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中含有Cl-的是（　�。�
A．氯水B．液氯C．次氯酸鈉固體D．熔融的氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵B．分子間的作用力
C．分子間的距離D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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