( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：

（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號      、      、       、      。

（2）D元素位于元素周期表       周期        族，寫出實驗室制取D單質的化學方程式                              。

（3）A、D兩種單質形成的化合物存在            （填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質形成的化合物存在            （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

 

【答案】

（共14分）（1）H  O  Na  Cl （4分）（2）三  ⅦA  （4分）

MnO2＋4HCl（濃）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O  (2分)    （3）共價鍵  離子鍵 （4分）

【解析】B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則B是O。又因為只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，所以A是H，C是Na。B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，所以D是Cl。

（2）氯元素位于第三周期第ⅦA。實驗室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl（濃）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

（3）H和Cl都是非金屬，形成的化學鍵是極性鍵。鈉是活潑的金屬，和氯元素形成的是離子鍵。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省五大連池市高級中學等五校聯(lián)誼高二下學期期末考試 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
②C的基態(tài)原子的2p能級的原子軌道中有2個未成對電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同�；卮�:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結構簡圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_______________________；寫出E原子基態(tài)電子排布式   ______________  。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分) A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如下圖的轉化關系：

A

 

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式: 
甲_____________乙______________丙______________丁______________
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________________。
（3）向乙溶液中滴加適量鹽酸得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是______________________________________________________。
（4）某學生想驗證在溶液中鈉不能置換比它不活潑的金屬，該生向丙溶液中投入金屬鈉，結果只得到紅褐色的難溶物，請用離子方程式解釋形成該現(xiàn)象的原因：
_____________________________________________________ ，_________________

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年江西省九江一中高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
(1)Z原子的電子式為                  ；化合物BA4的電子式為            ．
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因___________．
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省雙鴨山市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為                                           。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                   。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                             。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式                                     。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                           。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是                   （標準狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省毫州市高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分)A、B、C、D均為含兩個碳原子的有機化合物，（相互轉化關系如下圖）其中D是一種最常見食用有機酸，在反應①的混合液中加過量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

（1）寫出A的分子式，C、D的結構簡式：

A____________________C____________________D_______________________。

（2）寫出①②③的方程式：

①：                                                           

②:                                                     

③:                                                     

 

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