生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述四例：
(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是
_______________________________________________。
(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。
(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeO42—)，F(xiàn)eO42—有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 ______________________________________________________

(1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚
(2)陶土膠粒帶負電荷，向陽極移動，氧化鐵膠粒帶正電荷．向陰極移動
(3)電泳
(4)其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為31.5％，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為27.08％，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)約為

A．38％B．50％C．75%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用。圖1是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應的分類一定不正確的是

A．置換反應 B．氧化還原反應 C．放熱反應 D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法是               。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

 
物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
 
氧化物
化學式
①HCl②  
③     
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥     
⑦CO2
⑧Na2O2
 
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式：                             。
(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為：                               。
(5)實驗室制備⑦常用       和       反應，檢驗該氣體的方法是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是                                      (用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）

如圖是0．1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是       (填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是                                                                 ；
②20 ℃時，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝       。
（4）室溫時，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是           ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。

物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
化學式
①H2SO4
②______
③NaOH
④______
⑤Na2SO4
⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩_____
 
（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（3）將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為_______________________________________。
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶于水后也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。

編號
物質(zhì)
試劑名稱或化學式
①
除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
②
除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
 
③
除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
 
④
鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
 
⑤
鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液
 
 
（2）氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題： “四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用下圖表達。其 中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為　     反應。寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：                  。寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式                             ，其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）

（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

A．CaO、MgO、CO2、CuOB．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫下表中的空白
 
A組
B組
C組
D組
分類標準
金屬氧化物
 
金屬單質(zhì)
 
不屬于該類別的物質(zhì)
 
Cu
 
H2O
 
（2）若上表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，寫出該反應的化學方程式                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

加入HCl溶液后,溶液中離子 數(shù)目會減少的是 

A．CO32- B．Al3+ C．SO42- D．HCO3-

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