Question

4．0.01 mol/L H₂SO₄溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀釋至100mL．若在滴定時終點有誤：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（設每mL溶液約為20滴），則①和②兩次滴定后溶液中c（H⁺）之比為（　　）

• A． 10
• B． 50
• C． 5×10³
• D． 10⁴

Answer 1

分析 根據(jù)多滴了1滴H₂SO₄，溶液呈酸性，抓住過量的H⁺求出c（H⁺），多加1滴NaOH 溶液，溶液呈堿性，抓住過量的OH^-求出c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)求出c（H⁺）．

解答 解：每1mL溶液約為20滴，則1滴為0.05mL，多加1滴H₂SO₄，溶液中C（H⁺）=$\frac{0.05{×10}^{-3}L×0.01mol/L×2}{0.1L}$=10^-5 mol/L；多加1滴NaOH 溶液，溶液中c（OH^-）=$\frac{0.05×1{0}^{-3}×0.01mol/L}{0.1L}$=5×10^-6mol/L，K_W=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=2×10^-9mol/L，則①和②兩次滴定后溶液中c（H⁺）之比為：10^-5 mol/L：2×10^-9mol/L=5×10³：1，
故選C．

點評 本題主要考查了溶液中氫離子濃度的計算，題目難度不大，抓住溶液的酸堿性，即判斷誰過量是解決本題的關鍵．