Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸�、廴芙� ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容�、迵u勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列中選用A.10ml　B.20ml
C.50ml　D.100ml）
（2）第⑤步實驗的操作是______
（3）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作______，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
C．定容時仰視容量瓶刻度線______．

Answer 1

解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L，解得：x≈16.3，故應(yīng)選擇20mL的量筒，
故答案為：18.4mol/L；16.3；B；
（2）定容操作為：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止，
故答案為：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)先冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫；
A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量溶質(zhì)硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏��；
C．定容時，仰視容量瓶刻度線，液面在刻度線以上，導(dǎo)致所配溶液體積判斷，所配溶液濃度偏大；
故答案為：無影響；偏��；偏小．
分析：（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（2）定容操作為：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止；
（3）濃硫酸稀釋放出大量的熱，向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)先冷卻至室溫；
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對溶液濃度的影響．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，根據(jù)c=理解溶液的配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．