Question

15．下表為元素周期的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題．

（1）⑤，⑥的原子半徑的大小關(guān)系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三種元素可形成既含離子鍵又含急性共價鍵的化合物，寫出其化合物的電子式：
（4）①，④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化劑為（填序號）aba．FeCl₃    b．MnO₂    c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）寫出X（由⑥⑧兩元素形成的物質(zhì)）溶液與Y（①③兩元素形成的常見物質(zhì)），水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同一周期從左到右原子半徑逐漸減小；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤三元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）由⑥⑧兩元素形成的X為AlCl₃，①③兩元素形成的常見物質(zhì)Y為NH₃，在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na＞Al，故答案為：＞；
（2）非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：＜；
（3）①、④、⑤三元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，電子式為：，故答案為：；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）由⑥⑧兩元素形成的X為AlCl₃，①③兩元素形成的常見物質(zhì)Y為NH₃，在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的組成，把握元素周期律的遞變規(guī)律．