Question

10．已知常溫下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液緩慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下0.1 mol/L NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度
• B． 當(dāng)加入的Ba（OH）₂溶液體積小于5 mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-
• C． 滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加
• D． 當(dāng)加入Ba（OH）₂溶液體積為7.5 mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；
B、當(dāng)加入的Ba（OH）₂溶液體積小于5 mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；
C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；
D、當(dāng)加入Ba（OH）₂溶液體積為7.5 mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol-0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol-1mmol=0.5mmol，由此分析解答．

解答 解：A、已知常溫下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；
B、當(dāng)加入的Ba（OH）₂溶液體積小于5 mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-，故B正確；
C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；
D、當(dāng)加入Ba（OH）₂溶液體積為7.5 mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol-0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol-1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO₃^-）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．