5．25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
D．等濃度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+）

分析 A．當(dāng)酸堿中和恰好完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒c（A-）與c（HA）之和始終等于鈉離子濃度，若酸過量或堿過量時不再相等；
B．恰好中和時混合溶液溫度最高，結(jié)合圖象曲線變化判斷；
C．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$計算得到判斷；
D．根據(jù)物料守恒，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）．

解答 解：A．當(dāng)酸堿中和恰好完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒c（A-）+c（HA）=c（Na+），若酸過量或堿過量時不再相等，故A錯誤；
B．恰好中和時混合溶液溫度最高，根據(jù)圖象可知b點溫度最高，則b點酸堿恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；
C．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01mol/L}{0.08mol/L-0.01mol/L}$=1.43×10-3，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）G的名稱是甲苯
（3）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（4）一鹵代物種類最多的是G（填字母）．
（5）寫出實驗室制D的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和碘的熔化
C．金剛石和白磷的熔化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z′R
W
A．原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律t可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．氫化物熔沸點：H2R＞H2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴，如：
+H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究機物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結(jié)構(gòu)簡式．
M：元素組成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號．
N：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個信號．
M：，N：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請參考題中圖表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
①已知室溫下1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，其熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO還原適量Fe2O3固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，其熱化學(xué)方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ•mol-1
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）C2O3是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫出它與足量NaOH溶液反應(yīng)時的化學(xué)方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化學(xué)鍵C≡O(shè)O=OC=O
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：鍵能是化學(xué)鍵形成時放出的能量或化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量．則：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH4、4mol H2O，測出溫度為t℃時，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時間的變化如圖中II所示．圖中I、III分別表示相對于反應(yīng)II改變反應(yīng)條件后c（H2）隨時間的變化．
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，
a、b兩點用CO濃度變化值表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b．
②曲線II對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于54；該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中，則開始時H2 的生成速率無法確定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）．
③曲線III相對于曲線II改變的條件是b （填選項字母）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度  c．加壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃酒又叫老酒，越陳越香，越陳越好，因為黃酒中醇與有機酸反應(yīng)．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案