【題目】溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在、、，可 能存在

C.溶液A中一定存在、、、，可能存在

D.溶液A中可能存在，且

【答案】D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質(zhì)量為2.17g，物質(zhì)的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據(jù)生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質(zhì)的量為0.02mol，可能還含有Cl-。

A. 氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B錯(cuò)誤；

C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C錯(cuò)誤；

D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl－時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl－，Na+物質(zhì)的量大于0.02mol，即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：

已知：Bn－代表芐基（）

請回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________，H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）的反應(yīng)類型為_____________，該反應(yīng)的目的是_____________。

（3）A的名稱是__________，寫出的化學(xué)方程式：________。

（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大14．則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________（寫出一種即可）。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含醚鍵

（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4

B.若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于國防生產(chǎn)中。

（1）工業(yè)上是通過電解熔融狀態(tài)的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業(yè)上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險(xiǎn)化學(xué)品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫(yī)藥，建筑行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產(chǎn)工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進(jìn)行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態(tài)，寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②為除盡雜質(zhì)，a的取值應(yīng)不小于___（當(dāng)雜質(zhì)離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)。試寫出氧化劑與還原劑按物質(zhì)的量為2:1的比例恰好反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和溶液來獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說法正確的是（ ）

A.W和X 、Y 、Z均能形成18電子的分子

B.X 、Y 之間形成的化合物可能同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)健

C.上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)?/span>

D.W、X 、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C. 反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D. 反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 。

（2） 2,3－二甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，C原子基態(tài)時(shí)2p能級上有2個(gè)未成對的電子，D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，B與E同主族。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)A原子的價(jià)電子軌道表示式為_______，其電子占據(jù)的最高能級的電子云形狀為________。

（2）B、C、E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號表示）

（3）E的含氧酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H3EO3和H3EO4，則二者酸性強(qiáng)弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）D單質(zhì)在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D(AC)4配合物，該配合物的晶體類型是_________。

（5）DC晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，離子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為（，，0），則c離子的坐標(biāo)參數(shù)為________；一定溫度下，DC晶體可自發(fā)地分散并形成“單層分子”，可以認(rèn)為C2–作密置單層排列，D2+填充其中，如圖2所示，C2–離子的半徑為xm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g（用含x、NA的代數(shù)式表示）。

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