【題目】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是( 。
A.能量的轉(zhuǎn)移
B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
C.電子轉(zhuǎn)移
D.原子種類與原子數(shù)目保持不變
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【題目】如圖1,天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功.請回答下列問題:
(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件.石英玻璃的成分是(填化學(xué)式),該物質(zhì)的類別屬于(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”),實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液,原因是(用離子方程式表示)
(2)“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進(jìn)系統(tǒng).碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計強(qiáng)度高的特點.碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成,其中合成樹脂是高分子化合物,則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是 .
(3)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉,其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性.
①天宮二號使用的光伏太陽能電池,該電池的核心材料是 , 其能量轉(zhuǎn)化方式為 .
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理:太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+ , 則負(fù)極反應(yīng)式為;夜間時,電池正極為(填“a”或“b”).
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【題目】25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是( 。
A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm
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【題目】(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng):H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。
(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng),則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式:____________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式_____________,其中水________(填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”)。
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是
A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
B. 2H2O 2H2↑+O2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2
D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是( )
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】《華北電力大學(xué)學(xué)報:社會科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》,該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手,分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在,最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評析,并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點,希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國際法的促進(jìn)作用.
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
(2)在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表:
n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1 , T2℃時的平衡常數(shù)為K2 .
①計算:K1=
②根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號) .
A. T1>T2 B. T1<T2 C.無法比較
(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=﹣41kJ/mol
已知:2H2O (g)═2H2(g)+O2(g);△H=+484kJ/mol,
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: .
②某溫度下,在一容積可變的容器中,CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是:(填序號) .
A. 均增加1mol B. 均加倍 C. 均減少1mol D. 均減半.
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