Question

17．鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予給Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe³⁺作氧化劑．   
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做還原劑，具有還原性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）②中Fe元素的化合價(jià)降低；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合價(jià)降低，則，②中的Fe³⁺作氧化劑，故答案為：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，還生成氫氣，該離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目涉及鐵單質(zhì)及其化合物餓性質(zhì)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．