12．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

分析 A、根據(jù)金屬元素在自然界中的存在分析；
B、動植物體內(nèi)都含有金屬元素；
C、根據(jù)金屬元素在自然界的存在形式分析；
D、金屬元素在自然界中分布廣泛．

解答 解：A、金屬元素在自然界中分布廣泛，不僅存在礦物中，海水中也含有大量金屬元素，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素，故A錯誤；
B、動植物體內(nèi)都含有金屬元素，故B錯誤；
C、大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，故C正確；
D、金屬元素在自然界中分布廣泛，金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬元素在自然界中的分布和存在形態(tài)，題目比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的為（　�。�
A．原子得失電子能力與該原子最外層電子數(shù)多少有關(guān)
B．ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
C．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
D．前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．已知，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，計算：若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，
①參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為多少？
②轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？
③被還原的氧化劑有多少物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅膠常用做實驗時和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C．純凈的硅可做光導(dǎo)纖維的原料
D．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇．熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝．試說明理由普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與NaOH反應(yīng)，而Fe與NaOH不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
D．1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g，向上述濾液中加入NH3•H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.600g．按要求填空（不需寫出計算過程）．
（1）15.014g該固體聚合物中Fe3+的物質(zhì)的量為0.07mol
（2）15.014g該固體聚合物中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.98g
（3）該固體聚合物硫酸鐵樣品中y：z=1：3．請寫出計算過程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
恒溫條件下，容積為1L的恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，此時該反應(yīng)吸收19.66kJ的能量．
（3）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
平衡時n（SO3）1.6moln2n3
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
②計算在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為80．

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