化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體,以A為原料的工業(yè)合成M路線如下圖所示:
(1)M的分子式為
 
.M水解可產(chǎn)生乙醇的同系物
 
(填結(jié)構(gòu)簡式);
(2)A的含氧官能團(tuán)名稱是
 
,②的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)香豆素是的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物,香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)已知:RONa+R’X→ROR’+NaX(X表示鹵原子),寫出由D生成M的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由反應(yīng)①的生成物可知,A為,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合B的分子式可知,反應(yīng)②為醇的氧化反應(yīng),B為,結(jié)合反應(yīng)①可知,與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)得到,結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式與C的分子式可知,中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式與D的分子式可知,C與據(jù)此發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為,由(5)可知,D中酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)得到酚Na,再與E發(fā)生取代反應(yīng)得到M,M可以為,據(jù)此解答.
解答: 解:由反應(yīng)①的生成物可知,A為,與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合B的分子式可知,反應(yīng)②為醇的氧化反應(yīng),B為,結(jié)合反應(yīng)①可知,與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng)得到,結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式與C的分子式可知,中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式與D的分子式可知,C與據(jù)此發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為,由(5)可知,D中酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)得到酚Na,再與E發(fā)生取代反應(yīng)得到M,M可以為,
(1)由M的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子式為C13H16O4.M水解可產(chǎn)生乙醇的同系物為CH3OH,故答案為:C13H16O4;CH3OH;
(2)A為,含氧官能團(tuán)名稱是羥基,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),故答案為:羥基;氧化反應(yīng);
(3)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(4)香豆素是的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物,香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:
(5)根據(jù)信息可知,D中酚羥基與碳酸鈉反應(yīng)得到酚Na,再與E發(fā)生取代反應(yīng)得到M,M可以為,由D生成M的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為:、
故答案為:;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度.有以下步驟:
(1)配制待測液:用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液.除燒杯外,還需要的玻璃儀器有
 
、
 
 

(2)滴定:
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管.
②滴定時雙眼應(yīng)
 

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.001.2021.20
(3)計算純度:燒堿樣品的純度是
 

(4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):
①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果
 
;
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果
 

③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時,下列三個反應(yīng)都能向右進(jìn)行:由此得出的正確結(jié)論是( 。
2W-+X2═2X-+W2
2Y-+W2═2W-+Y2
2X-+Z2═2Z-+X2
A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強(qiáng)
B、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱
C、2Z-+Y2═2Y-+Z2不能向右進(jìn)行
D、還原性X->Y-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、在稀氨水中滴加AgNO3溶液來配制銀氨溶液,銀氨溶液久置容易爆炸,要隨配隨用
B、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸含量時應(yīng)該使用酚酞作為指示劑
C、將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上,如果試紙先變藍(lán)后變白,說明氯水具有強(qiáng)氧化性
D、重結(jié)晶法提純KNO3產(chǎn)品除去少量NaCl時,應(yīng)在較高溫度下溶解產(chǎn)品配成濃溶液后冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3

(1)裝置丙中冷水的作用是
 
;
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、洗滌、灼燒.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
;
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是
 
(填離子符號下同);曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
 
;該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 

(4)若取21.0g NaHCO3固體,加熱了t2 rnin后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
(設(shè)溶液體積變化忽略不計)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化,某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素(CO(NH2))工藝聯(lián)合,簡易流程如下:

(1)25℃時101kPa時,測得生成17g NH3,放出46.2kJ熱量,寫出合成NH3的熱化學(xué)方程式
 

(2)合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收,副產(chǎn)品是酸式鹽.該副產(chǎn)品的化學(xué)式為
 

(3)反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1,其目的是
 
.向反應(yīng)器3充入原料的順序是:先加氯化鈉溶液,通入氨氣至飽和,再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3.反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為
 

(4)工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
①C+H2O(g)?CO+H2,△H>0,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
,為了提高碳的轉(zhuǎn)化率,宜采用下列措施中的(填字母編號)
 

A.增大壓強(qiáng)        B.增加碳的量  C.升高溫度D.增加水的量      E.使用催化劑      F.及時移出CO、H2
②有些國家水電豐富,采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣,電解時陽極上的電極反應(yīng)式為
 

③若僅以CH4、空氣、H2O為原料制尿素(CH4+2H2O(g)
 催化劑 
.
加熱
CO2+4H2),標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4m3 CH4,理論上最多能制
 
㎏尿素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞硝酸鈉(NaN02)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量.某興趣小組擬制備NaN02并測定產(chǎn)品純度.
I【查閱資料】
①2NO+Na202=2NaN02;2N02+Na202=2NaN03
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
用如下裝置制NaN02(夾持和加熱裝置已省略).

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)B裝置的作用是
 

(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置c中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑可能是
 
.(填字母編號)
A.濃H2S04   B.堿石灰    c.無水CaCl2   D?生石灰
Ⅲ【測定濃度】:設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度.
樣品
一系列
操作
溶液A
①酸性高錳酸鉀
溶液B
②(NH4)2Fe(SO4)2
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
溶液B數(shù)據(jù)處理
(4)溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到灣液A.100mL,準(zhǔn)確量取10.OOmL A與24.OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后溶液用O.1mol/L(NH4)2Fe(S042.準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗(NH42 Fe(S042溶液lO.00mL,則樣品中NaN02的純度為
 

Ⅳ【探究反思】.
(6)NaN02的純度偏低,該小組討論提出的原因中可能正確的是
 
.(填字母編號)
A.滴定至溶液紫色剛剛好褪去并且嗽賢.
B.加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥
C.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH42Fe(S042溶液暴露在空氣中時間過長.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)
 

(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視
 
,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(3)滴定前平視KOH液面,刻度為 am L,滴定后俯視液面刻度為bmL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KOH溶液體積
 
(填“多”或“少”).根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度,比實(shí)際
 
 填“大”或“小”).
(4)若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗,對測定結(jié)果有何影響
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,其他操作均正確).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(s)+Y(g)═Q(s)+P(g)△H=+a kJ/mol(a>0),該溫度下K=0.203,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A、若生成1 molP(g),則放出的熱量等于a kJ
B、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡正向移動
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(Y)=0.100mol/L,則c(P)=0.0203 mol/L

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同步練習(xí)冊答案