【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系.該溶液的成分可能是( 。
A.NH4Al(SO42
B.KAl(SO42
C.Al2(SO43
D.NaAlO2

【答案】C
【解析】解:A.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故NH4Al(SO42為2mol,加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,再加入1mol氫氧化鋇,再生成1mol硫酸鋇沉淀,同時2molOH與NH4+,此時的沉淀量為5mol+1mol=6mol:故A錯誤;

B.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故KAl(SO42為2mol,加入3mol氫氧化鋇可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,再加入1mol氫氧化鋇,再生成1mol硫酸鋇沉淀,同時2molOH使2molAl(OH)3溶解,此時的沉淀量為5mol+1mol﹣2mol=4nol,故B錯誤;

C.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,故Al2(SO43為1mol,加入3mol氫氧化鋇沉,可以生成硫酸鋇3mol,n(Al3+):n(OH)=2mol:6mol=1:3,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH═Al(OH)3↓,可以得到2molAl(OH)3,沉淀為3mol+2mol=5mol,故C正確;

D.偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng),不能產(chǎn)生沉淀,故D錯誤;

故選:C.

A.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷;

B.由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷;

C.先發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42=BaSO4↓、Al3++3OH═Al(OH)3↓,然后發(fā)生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇,由Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol,結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷;

D.偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
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C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
則:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)的△H是(
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
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D.﹣169.4 kJ/mol

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A.HA為弱酸
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(1)常溫下,NaCN水溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”),實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應(yīng)先將其溶于溶液,再用蒸餾水稀釋.
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(3)流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、
(4)轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是 , 相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6]Na4[Fe(CN)6](填“>”“=”“<”),過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是
(5)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+ , 生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為
(6)含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6],則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是

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C.1:3
D.1:1

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