4．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p4D．1s22s22p63s23p3

分析 原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑最大的原子，其電子層最多，據(jù)此可排除B、C；A、D都含有3個電子層，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，結合原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)進行解答．

解答 解：根據(jù)各選項原子的電子排布式可知，A、D原子含有3個電子層，B、C原子含有2個電子層，則A、D的原子半徑大于B、C，據(jù)此可排除BC；
A、D原子都含有3個電子層，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，其中A的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，D的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15，所以D的原子半徑最大，
故選D．

點評 本題考查了原子半徑大小比較、原子核外電子排布，題目難度不大，明確原子半徑大小比較的規(guī)律為解答關鍵，注意掌握核外電子排布原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．隨著手機、手提電腦、數(shù)碼相機等電器的普及，鋰電池的生產(chǎn)量和消費量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經(jīng)濟價值，又有益于保護生態(tài)環(huán)境．某課題小組提出如下方案對某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO2、鋁箔、性質穩(wěn)定的導電劑等）進行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1		金屬離子濃度
0.1mol•L-1		沉淀完全時的pH值
分子式Ksp開始沉淀時的pH
Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
回答下列問題：
（1）寫出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫序號）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質溶解度較小
C．緩慢蒸發(fā)溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進行溶解．發(fā)生如下反應：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應中，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性．
指導老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，發(fā)生如下反應：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進行配平．
你認為指導老師提出該建議的主要依據(jù)是用鹽酸溶解會產(chǎn)生有毒的氯氣污染環(huán)境，同時為了除去溶液的Fe2+，還要再加H2O2，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化學式是Co（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應，若反應中轉移的電子是1mol，則在反應中生成的硫為（　�。�
A．1 molB．0.75 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在100g濃度為18mol/L，密度為d g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}0sgsuku$mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-則下列敘述正確的是（　�。�
A．通H2的極是正極，通入O2的極是負極
B．通O2的極是正極，通入H2的極是負極
C．工作一段時間后電解質溶液堿性增強
D．工作時負極區(qū)附近堿性不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質間轉化的化學方程式，并注明反應條件
CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
（1）C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
（2）C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，
（3）C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．

文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應的化學方程式Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（l）配平下列反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
3FeO+10HNO3→3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O
（2）反應中Fe元素被氧化，當產(chǎn)生2.24L（標準狀況）NO氣體時，轉移電子0.3NA個．

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