2.下列化學(xué)符號(hào)①NO2  ②2NO   ③SO42- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中,數(shù)字“2”表示元素化合價(jià)數(shù)值的是(填序號(hào),下同)④;表示分子個(gè)數(shù)的是②; 表示每個(gè)分子中所含某元素原子個(gè)數(shù)的是①;表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)值的是③.

分析 標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值.
標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù).
標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子在所含原子的數(shù)目.
標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù).

解答 解:標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值,$\stackrel{+2}{MgO}$中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià).
標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù),2NO表示表示2個(gè)一氧化氮分子.
標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子在所含原子的數(shù)目,NO2中的“2”表示1個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氮原子.
標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù),SO42-中的“2”表示一個(gè)硫酸根離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷.
故答案為:④;②;①;③.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大,主要考查了元素符號(hào)不同位置的數(shù)字表示的意義,掌握標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL;
②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL,
按圖1裝好,觀察現(xiàn)象

乙:①用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測其pH變化
(1)甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶.乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH>1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:B
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol•L-1的HA溶液中,選擇加入A試劑;
A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液  C.1mol•L-1H2SO4   D.2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1molL-1的HA溶液中,選擇加入D試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol•L-1NaOH溶液  C.1mol•L-1H2SO4   D.2mol•L-1HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有A
A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.FeCl3溶液中:K+、C6H5OH、Br-、NO3-
B.在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
C.某透明澄清的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中,N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中燃燒后測得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,水的質(zhì)量為3.6g則( 。
A.有機(jī)物一定含C,H元素,可能含氧元素
B.有機(jī)物只含C,H元素
C.有機(jī)物含C,H,O元素
D.此有機(jī)物化學(xué)式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.自然界中有相對(duì)原子質(zhì)量為16和18的兩種氧原子,你認(rèn)為這兩種原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同(至少答兩點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物60g,加熱至固體不再減少時(shí),剩余物質(zhì)的質(zhì)量為40.8g請(qǐng)計(jì)算
(1)生成氧氣的質(zhì)量;
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量;
(3)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某有機(jī)物A,分子式為C4H8O2,它是具有水果香味的液體,難溶于水,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

(1)推斷有關(guān)物質(zhì)的名稱:
A.乙酸乙酯,B.乙酸鈉,C.乙醇,
D.乙醛,E.乙酸,F(xiàn).乙烯,
(2)寫出由A生成B和C的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)已知B+NaOH→Na2CO3+CH4↑ 該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng).

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