12．如圖，A、B、C、D、E是長(zhǎng)式元素周期表中的5種元素（不包括鑭系和錒系）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A、E原子序數(shù)之差可能為2B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C．B、C原子序數(shù)之差一定是2D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7

分析 由五種元素在周期表中的位置可知，A至少應(yīng)處于第二周期，最多處于第五周期，若A處于第二周期，那么E處于第三周期，那么A、E至少相差8，以此解答該題．

解答 解：A．A不可能處于第一周期，故A、E原子序數(shù)之差不可能是2，故A錯(cuò)誤；
B．若A處于第二周期，那么E處于第三周期，D處于第四周期，那么E、D相差18，若E為第五周期，那么E、D相差32，故B正確；
C．B、C處于同一周期，那么B、C原子序數(shù)之差一定是2，故C正確；
D．由以上分析可知BD可能相差19或33，故不可能相差7，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為�？疾榈闹R(shí)，注意把握元素周期表的組合規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液：①pH=0的鹽酸；②0.5mol/L的鹽酸溶液；③0.1mol/L的氯化銨溶液；④0.1mol/L的氫氧化鈉溶液；⑤0.1mol/L的氟化鈉溶液，由水電離的c（H+）由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．（用元素符號(hào)表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）檢驗(yàn)Fe2+的方法之一是將一種配合物（填名稱(chēng)）鐵氰化鉀滴入待測(cè)溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其離子方程式為3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有4種類(lèi)型氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，名稱(chēng)為1-丁烯．
（2）A中碳原子是否一定都處于同一平面？否（填“是”或“否”）；
A中碳原子是否存在順?lè)串悩?gòu)？否（填“是”或“否”）
（3）下列物質(zhì)與A以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是b、d（填序號(hào)）
a．C4H80     b．C4H100     c．C5H12O      d．C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在氧氣中充分灼燒1.20g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2與Cl2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，共消耗標(biāo)況下氯氣0.44L，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．53%B．46%C．18%D．36%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

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