【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機物:①CH3CH2CHO②③④.
請回答:
(1)能與銀氨溶液反應生成丙酸銨的是 (填序號).
(2)能與濃硝酸反應生成TNT的是 (填序號).
(3)能與甲醛在酸催化下相互縮合成高分子化合物的是 (填序號).
(4)寫出②與NaOH的乙醇溶液共熱生成丙烯的化學方程式: .
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【題目】現(xiàn)有三組實驗:① 分離花生油和水;② 分離乙二醇和丙三醇 已知乙二醇(C2H6O2)是無色液體,易溶于水和乙醇,沸點197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是無色液體,易溶于水和乙醇,沸點259℃ ];③ 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( )
A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA
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【題目】中國第25次南極科考隊在南極進行了為期5個月的科學考察,科考隊在南極發(fā)現(xiàn)了大量奇異的新物種,那么在它們體內(nèi)最基本的化學元素和含量最多的化學元素是
A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H
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【題目】有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。
(1)寫出下列元素的元素名稱:A ,B 。
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C1 ,C3 。
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是 。
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應形成化合物的化學式是 ,其所含化學鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設計成一種燃料電池,其正極的電極反應式為 。
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【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入 ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在 層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用 的方法除去;
若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用 洗滌除去;
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)下列關(guān)于裝置的說法正確的是 ;
a.A的滴液漏斗的側(cè)面導管有利于液體順利滴落
b.B的長導管可防止反應出現(xiàn)堵塞情況
c.B有防倒吸作用
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 。
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【題目】化學科學需要借助化學語言來描述,下列化學用語正確的是
A.NH4I的電子式:
B.Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同
D.Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同
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【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置.
回答下列問題:反應的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)裝置A中,儀器a的名稱叫 ,該儀器中盛有的試劑為 .
(2)當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“>”“<”或“=”),寫出Cl2與水反應的方程式
(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span> 色,反應的離子方程式為 .
(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? .
(5)裝置E的作用是 .
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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣的成分為____________,操作①的名稱為____________。
(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是___________。
(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要_________________。
(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是A→_________________→D(除D裝置外,其它裝置不能重復使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是______。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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