Question

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要．鋼鐵防腐方法有許多種，圖-1與圖-2是兩個典型的例子．對其中原理的描述正確的是（　�。�

• A、圖-1：a為電源正極
• B、圖-1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、圖-2：電流方向d→c
• D、圖-2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與此相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．圖-1為電解池，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵應(yīng)該作電解池陰極，所以a為電源負(fù)極，故A錯誤；
B．圖-1為電解池，要保護(hù)鋼鐵，則鋼鐵應(yīng)該作電解池陰極，輔助電極為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．圖-2為原電池，要保護(hù)輪船外殼，則輪船外殼作正極，金屬A作負(fù)極，電流方向由正極c流向負(fù)極d，故C錯誤；
D．圖-2為原電池，要保護(hù)輪船外殼，則輪船外殼作正極，金屬A作負(fù)極，所以A的活潑性大于Fe，則金屬A不能是耐腐蝕的金屬銅，可以是Zn，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕快慢順序“作電解池陽極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作電解池正極＞作原電池陰極”即可解答，題目難度不大．