Question

將標準狀況下的a L NH₃（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b g?cm^-3，則該氨水的物質的量濃度是（水的密度為1g/cm³）（　�。�

• A、

  a

  22.4

  mol?L^-1
• B、

  1000ab

  2240+17a

  mol?L^-1
• C、

  1000ab

  2240+35a

  mol?L^-1
• D、

  1000ab

  22400+17a

  mol?L^-1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算出標況下aL氨氣的物質的量，然后根據(jù)m=nM、m=ρV計算出氨氣、水的質量，從而得出溶液質量，再根據(jù)V=

m

ρ

求出溶液的體積，最后利用c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：標況下aL氨氣的物質的量為：n（NH₃）=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氨氣的質量為：m（NH₃）=17g/mol×

a

22.4

mol=

17a

22.4

g，
所得溶液的質量為：

17a

22.4

g+1g/mL×100mL=（

17a

22.4

+100）g，
所得溶液的物質的量濃度為：c=

m

ρ

=

a 22.4 mol

( 17a 22.4 +100)g bg/mL ×10-3

=

1000ab

2240+17a

mol/L，
故選B．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念、表達式及計算方法，明確溶液的體積需要根據(jù)V=

m

ρ

計算，為易錯點．