【題目】如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，A池中混合液的體積為200mL（電解前后體積視為不變），求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。

【答案】0.025mol/L

【解析】

第③極增重2.16 g，則③極是陰極，所以②是陽極，①是陰極；2.16g銀共轉(zhuǎn)移電子是，A中收集到氣體是0.01mol，如果全部是氧氣，則轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，這說明氣體是氧氣和氫氣的混合氣；根據(jù)電子得失守恒可知：氧氣是0.02mol÷4=0.005mol，所以氫氣是0.01mol－0.005mol=0.005mol，所以銅離子得到的電子是0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，因此Cu2+的物質(zhì)的量為=0.005mol，所以c(Cu2+)==0.025mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA

B.某反應的ΔH = －88kJmol-1，則正反應活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4�；衔�WYZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應中，X2Z被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應實驗的是

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移

B.碳酸氫鈉受熱分解

C.制氫氧化亞鐵

D.分離花生油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A上的a為___極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：___；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：___，電極f上發(fā)生的反應為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同溫同壓下，反應H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下分別發(fā)生反應，兩者的反應熱相同

D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.18g正戊烷、28g異戊烷、26g新戊烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為16NA

B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3H2O、NH4+總數(shù)目為0.1NA

C.1個CO分子的質(zhì)量為ag，1個CO2分子的質(zhì)量為bg，則NA個O2的質(zhì)量為2(b-a)NA

D.將H2O蒸汽通過Na2O2，當固體質(zhì)量增加ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算：

①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應速率為

②化學方程式中n的值是 。

（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應的化學方程式為

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案