在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為           （　    ）

A．5.6g　　      B．4.4g　　       C．2.2g　　      D．1g

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是
1.12
1.12
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
0.05
0.05
mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反應(yīng)，則有
20
20
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是
Fe
Fe
；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
4.48
4.48
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×1023

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化氮和氮?dú)饣旌蠚?.24 L所含分子數(shù)約為0.1×6.02×1023

C.1 mol （碳正離子）中含電子數(shù)目約為10×6.02×1023

D.1 mol D2O含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

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