隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提上議事日程，其首要原因是（　　）
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、回收其中的石墨電極
D、不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品
考點(diǎn)：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù),"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：
分析：廢電池必須集中處理，主要是因?yàn)殡姵刂械挠泻ξ镔|(zhì)會(huì)污染土壤水源．
解答： 解：廢舊電池一般不能繼續(xù)充電使用，石墨電極和金屬材料回收的價(jià)值不大，但廢舊電池中含有重金屬離子，如隨意丟棄會(huì)污染土壤和水源，必須進(jìn)行集中處理．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查廢舊電池的污染及處理，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末的組成．探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：
 
；
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
 
．簡(jiǎn)述你的理由
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
，寫(xiě)出固體溶解過(guò)程發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
 
．
【探究延伸】：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開(kāi)始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入
 
進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、NaAlO2溶液和過(guò)量硫酸
B、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體
C、FeSO4溶液和過(guò)量溴水
D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是下列中的（　�。�
①amol 　 ②bmol　 ③a/3mol　 ④b/3mol 　 ⑤0mol 　 ⑥（4a-b）mol．
A、全部B、除了②
C、只有①②⑤⑥D、只有②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去．根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C、在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同
D、二者均具有較強(qiáng)的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過(guò)氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過(guò)氧化氫的濃度可得到不同濃度的過(guò)氧乙酸．
過(guò)氧乙酸含量的分析方法如下：
準(zhǔn)確稱取0.5027g過(guò)氧乙酸試樣（含有雜質(zhì)H2O2），置于預(yù)先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL 20% KI溶液（反應(yīng)Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近終點(diǎn)時(shí)加入3mL 0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并保持30s不重新顯色，為終點(diǎn)，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
（1）寫(xiě)出與測(cè)定過(guò)程中的化學(xué)方程式Ⅰ和Ⅱ．
（2）計(jì)算過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字）．
（3）滴定過(guò)程中KMnO4滴定有什么作用？
（4）過(guò)氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解．寫(xiě)出熱分解反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子之間只以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為（　�。�
A、CnH2n+2
B、CnH2n
C、CnH2n-2
D、CnHn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
周期、
 
族；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的堿中堿性最強(qiáng)的是
 
；
（4）用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
 
．

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