0.1mol有機(jī)物A恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應(yīng)，得到產(chǎn)物B，該產(chǎn)物最多與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則有機(jī)物A可能為（　�。�
A、C2H2
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H6
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：標(biāo)況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為0.2mol，0.1molA與0.2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，則有機(jī)物A分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或含有1個(gè)碳碳三鍵，同時(shí)從A到B，引進(jìn)了2個(gè)H原子；產(chǎn)物B的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molB與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則有機(jī)物B中含有：
0.4mol
0.1mol
=4個(gè)H原子，所以有機(jī)物A中含有2個(gè)H原子，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：標(biāo)況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為：
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
0.1mol有機(jī)物A與0.2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則有機(jī)物A分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或含有1個(gè)碳碳三鍵，且從A變成B，B分子中引進(jìn)了2個(gè)H原子；
產(chǎn)物B的物質(zhì)的量一定為0.1mol，又0.1molB與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則有機(jī)物B中含有
0.4mol
0.1mol
=4個(gè)H原子，
所以有機(jī)物A中含有氫原子數(shù)為：4-2=2，
則有機(jī)物A只能為乙炔，分子式為C2H2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確有機(jī)物加成反應(yīng)、取代反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某研究性合作學(xué)習(xí)組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，請(qǐng)寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用裝置A收集CO2氣體，氣體應(yīng)從
 
（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置C做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是：
 

（3）用B來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）用D來干燥Cl2，則D中的藥品應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca（OH）2
D、堿      純堿        NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（2）操作②中的名稱是：
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：
 
．
（3）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是：
 
；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑是：
 
，d裝置中存放的試劑是：
 
．
（4）在上述裝置的最后應(yīng)連接
 
裝置，請(qǐng)寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
；
（2）A 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若D的水溶液中含有B，如何除去，用離子方程式說明
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B的水溶液中陽離子的方法是
 

（5）寫出氯氣的兩種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HXO3
D、四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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