【題目】一定溫度下,將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L-1
B.約有2×10-5mol AgCl溶解
C.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)>c (CO32-) >c (Ag+)>c (Cl-) >c (H+)
D.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-) +c (OH-)
【答案】B
【解析】
A、Ksp(Ag2CO3)=c(Ag+)2×0.1=1×10-11,c(Ag+)=10-5,Ksp(AgCl)=c(Cl-)×10-5=2×10-10,c(Cl-)=2×10-5mol/L,K=c2(Cl)/ c(CO32) =(2×105)2/ 0.1=4×10-9,A錯(cuò)誤;
B、c(Cl-)=2×10-5mol/L,在1L的溶液中,約有2×10-5mol AgCl溶解,B正確;
C、c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl-)=2×10-5mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,c(Ag+)=10-5,所以c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+),C錯(cuò)誤;
D、據(jù)電荷守恒,c(Na+)+ c(Ag+)+ c H+)=2c (CO32-)+ c(HCO3-)+ c (Cl-) +c (OH-),D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. d點(diǎn)溶液的pH最大
C. b點(diǎn)溶液顯酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是( )
A.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
物質(zhì) 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 | 丁 |
A | Cu | HNO3 | Cu(NO3)2 | Fe | NO |
B | H2O | Fe | H2 | O2 | Fe2O3 |
C | Al | NaOH | H2 | Al2O3 | NaAlO2 |
D | CH3CHO | O2 | CH3COOH | H2 | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在晶體中,微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離,這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷,氧化鐵FexO中的x常常不確定。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。
(2)Fe2+與Fe3+相比,較穩(wěn)定的是___________,請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋_______________。
(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示,碳原子都處于中央,則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體,異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)的配離子,若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_____________。
(4)如圖:鐵有、、三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。
請(qǐng)問(wèn):、、這三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素的部分信息如下表所示:
A | B | C | D | E | F | |
原子半徑/nm | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.099 | ||
主要 化合價(jià) | +4 -4 | +5 -3 | -2 | +6 -2 | ||
其他 | 一種同位素原子無(wú)中子 | 所有有機(jī)物中一定含有的元素 | 簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑 | 短周期主族元素中原子半徑最大 |
回答下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)):
(1)G在周期表中的位置是___,F的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
(2)由A、C、G三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4:1:1的化合物的電子式為___,該化合物所含的化學(xué)鍵有___。(填化學(xué)鍵類型)
(3)D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序___。
(4)用電子式表示BD2的形成過(guò)程___。
(5)C、D、F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___。
(6)寫(xiě)出E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式___,該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn),晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力,比如:圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。
根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中,所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí),此過(guò)程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。
(2)BF4-中B的雜化形式為________________,其等電子體為___________(任寫(xiě)一種)。與其VSEPR模型相同,且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________。
(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置;若將晶體中BF4-換成F-,導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低,原因是______________________________。
(4)圖(6)中,若缺陷處填充了Na+,則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞,在NaCl晶體中,Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。
(5)有人認(rèn)為:高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過(guò)一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm,r(Na+)=116pm, r(Cl-)=167 pm,通過(guò)計(jì)算三角形窗孔半徑,判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知:≈1.414,≈1.732)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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