Question

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0．02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)

C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D．電極反應式：(1)中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負極：2H＋＋2e－===H2↑

Answer 1

B

解析試題分析：A、(1)為電解池，陽極生成氧氣；(2)是原電池，正極產(chǎn)生氫氣，當線上均通過0．02 mol電子時產(chǎn)生的氣體氫氣是氧氣的2倍，所以（2）>(1)，錯誤；B、電解池中有0．01mol的銅析出，原電池中沒有物質(zhì)析出，所以電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)，正確；C、電解池中氫氧根離子放電，導致溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，原電池中氫離子放電，導致溶液氫離子濃度減小，pH增大，錯誤；D、（2）中的負極是鋅失電子成為鋅離子，Zn－2e^－===Zn²⁺,錯誤，答案選B。
考點：考查電化學原理的應用，生成氣體、形成固體的質(zhì)量的比較，pH的變化，電極反應式的判斷