(14分)某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

 

H2O

Ⅱ

NaOH固體、濃氨水

NH3

 

Ⅲ

Na2SO3固體、濃H2SO4[來

SO2

 

Ⅳ

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

 

 

 

⑴實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                            。

⑵該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                      ．

⑶實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中，現(xiàn)象是                       ．發(fā)生反應的離子方程式是                                   ．

⑷實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）

      a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液

該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有                        ．

   ⑸本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②          ，③視線與凹液面最低處相平．

   ⑹實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號

鎂鋁合金度量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__       __．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

---------

實驗2

5

5

40

25

----------

實驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH3

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。

①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2     

④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

 

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入NH3的物質(zhì)的量

y

NH3的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

NH3的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

 

0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

---------

實驗2

5

5

40

25

----------

實驗3

5

5

V2

0

-----------

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V1=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲                ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質(zhì)量檢測化學卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

 

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