【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH=CO32+H2O

【答案】D
【解析】足量的CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物應(yīng)該是碳酸氫鈉,即CO2+OH→HCO3,D不正確,其余選項(xiàng)都是正確的。

所以答案是:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是( )

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁的密度小,是一種輕金屬

D.鋁易被氧化,形成的氧化膜有保護(hù)作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:

(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________;

(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)___________;

(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑___________;

(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________;

(5)第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是(

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (  )

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域,銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。

(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡(jiǎn)要流程如下:

在轉(zhuǎn)爐中,經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅,其的熱化學(xué)方程式分別為:

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________

(2)粗銅可用電解法精煉,電解過程中,粗銅應(yīng)做____極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________

(3)電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液,一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH:

①試劑a是_______________,其作用是_________________________________________

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

(4)電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下:

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-,寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。

②加入草酸后,濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________

(2)30Si原子的中子數(shù)為________;SiO2的晶體類型為________。

(3)Al3+與Yn的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。

(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________。

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)品的分類不正確的是( )
A.燒堿——腐蝕品
B.四氯化碳——易燃液體
C.金屬鈉——遇濕易燃物品
D.高錳酸鉀——氧化劑

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