Question

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（　�。�

• A、N元素的電負(fù)性較大，但N₂的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
• B、F₂比O₂更容易與H₂反應(yīng)
• C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
• D、稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、單質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；
B、H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩(wěn)定，更易形成；
C、結(jié)構(gòu)相似，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D、稀有氣體是單原子分子．

解答： 解：A、雖然N元素的電負(fù)性較大，但是氮?dú)夥肿觾?nèi)有N≡N，鍵能大，故A不選；
B、H-F鍵能大于H-O鍵能，HF更穩(wěn)定，F(xiàn)₂比O₂更容易與H₂反應(yīng)，故B不選；
C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，故C不選；
D、稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，故D選．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵的關(guān)系，要注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵．