【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 0.2NACO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA

C. 4℃時,22.4 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA

D. 使23g鈉變?yōu)?/span> Na+,需失去0.1NA個電子

【答案】A

【解析】

試題A、02摩爾一氧化碳其標準狀況下體積為02×224=448L,正確,選A;B、沒有說明溶液的體積,不能確定其物質(zhì)的量,不選B;C、224L水是224千克水,其物質(zhì)的量不是1摩爾,電子不是10摩爾,錯誤,不選C;D、23克鈉為1摩爾,失去1摩爾電子,錯誤,不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向______(填”、“)反應方向移動。

(2)若向溶液中加水稀釋,以上平衡將向_______(填”、“)反應方向移動,溶液中c(A)將____(填增大”、“減小不變),溶液中c(OH)將____(填增大”、“減小不變”)。

(3)已知室溫時,0.1mol·L1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:

①該溶液的pH=_______。

HA的電離平衡常數(shù)K=________

NaA溶液顯堿性的原因:_____________________________用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體,保持一定溫度,在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下:據(jù)此下列結論中正確的是(

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

C(A)/molL1

6

3

2

2

C(B)/molL1

5

3.5

3

3

C(C)/molL1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應為2A(g)+B(g)2C(g)
B.該溫度下,此反應的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時刻反應已經(jīng)停止

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的分離或提純,應選用下述方法的哪一種(填序號)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結晶 F.加熱分解

(1)除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。(2)從碘水中提取碘________。

(3)用自來水制取蒸餾水 _________。(4)分離植物油和水______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是

A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數(shù)為16

C. 該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表

溫度/K

反應I

反應II

已知:
K2>K1>K2′>K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)推測反應Ⅲ是反應(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示.

①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率v(NO)=
②下列說法正確的是
A.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
C.單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
(3)一定條件下,反應II達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時,再充入NO2氣體,分析NO2體積分數(shù)﹣﹣φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2;恒溫恒容容器,φ(NO2
(4)一定溫度下,反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡,此時容積為3L,c(N2)與反應時間t變化曲線X如圖所示,若在t1時刻改變一個條件,曲線X變?yōu)榍Y或曲線Z.則:

①變?yōu)榍Y改變的條件是 . 變?yōu)榍Z改變的條件是
②若t2降低溫度,t3達到平衡,請在圖中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應.
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 . (填字母)
a.容器內(nèi)的壓強保持不變
b.容器中H2濃度與CO濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2 . 該電池負極的電極反應式為
(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應方程式為:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
①一定條件下,該反應能夠自發(fā)進行的原因是
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJmol1、283.0kJmol1和890,0kJmol1
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式:
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)△H=﹣29.1kJmol1 . 科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如圖所示:

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. b是陰離子交換膜,允許Na+通過

B. A口出來的是H2SO4溶液

C. 陰極反應式為 4OH--4e-=2H2O+O2

D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的分類正確的是( )

A. 石油、煤都是混合物 B. 甲烷、二氧化碳都是有機物

C. 淀粉、水、酒精都是營養(yǎng)素 D. HCI、H2SO4.、NH3都是酸

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