鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______                             _______。
（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______                             ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。
（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 
（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3： 焊接鐵軌
（4）8.1g

試題分析：(1)因題目已經(jīng)給出了鋁土礦的主要成分是Al2O3，所以第一步反應(yīng)中與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的原理，我們可以寫(xiě)出反應(yīng)方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
（3）鋁熱反應(yīng)方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
（4）
所以可以推出反應(yīng)的鋁為0.3mol,質(zhì)量為0.3mol*27g/mol=8.1g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t
D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　 　)
①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過(guò)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al2O3變成了                            （寫(xiě)離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。
（3）對(duì)上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測(cè)定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過(guò)程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是
A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為           。
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
（3）不溶物A是        (填化學(xué)式)，寫(xiě)出D→E反應(yīng)的離子方程式                      。
（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_(kāi)________________________________________.
（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
（5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_(kāi)______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：。
問(wèn)題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為          。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問(wèn)題討論：（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用含x、y代數(shù)式表示）。
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：。
問(wèn)題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：
a接       。（填接口字母，儀器不一定全選。）   

（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是        。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易引起誤差的原因是    （任寫(xiě)一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是
Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                               ；
                                                             ；
第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是
                                                             。
（2）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（保留一位小數(shù)）
（3）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。

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同步練習(xí)冊(cè)答案