Question

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 ①依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；
②根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作的實驗步驟排序；
③根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可以根據(jù)影響n和V的因素來進行誤差分析；
④依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大．

解答 解：①需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶；
配制一定物質的量濃度溶液的操作順序是：計算→稱量（量取）→溶解（稀釋）→稀冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
肯定不需要的是：平底燒瓶；分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；   
②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：FEDCBA；
故答案為：FEDCBA； 
③若定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，由公式c=$\frac{n}{V}$，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L；故答案為：小于；
④質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；
故答案為：13.6；
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質的量偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的濃度偏高，所以所配溶液濃度大于0.5mol/L；
故答案為：大于．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．