Question

16．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答下列問題：
（1）一小塊金屬鈉放置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是A（填序號，下同）；若金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質是C．
A．金屬表面逐漸失去光澤       B．氫氧化鈉        C．碳酸鈉
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是BC（填序號），發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
A．鈉沉到水底       B．鈉熔成小球        C．小球四處游動
（3）鋁與稀硝酸反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物 質的量為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na₂O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO₂成Na₂CO₃•10H₂O）→最后變成Na₂CO₃粉（風化）；
（2）依據(jù)鈉的物理性質及鈉與水反應產(chǎn)物解答；
（3）反應中鋁失去電子化合價升高，硝酸中的氮元素化合價從+5價降為+2價，據(jù)此分析氧化劑和還原劑，依據(jù)化合價變化結合方程式進行電子轉移數(shù)目計算．

解答 解：（1）鈉性質活潑，易與氧氣反應，切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色→變暗→變白色固體→成液→結塊→最后變成Na₂CO₃粉末；
故答案為：A；C；
（2）鈉密度小于水，熔點低，浮在水面，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；反應放熱，使鈉熔化成小球，產(chǎn)生的 氫氣推動鈉四處游動，
故答案為：BC；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應中1mol鋁失去3mol電子，做還原劑，4mol硝酸中有1mol硝酸中+5價的氮元素化合價降為一氧化氮中+2價，有1mol硝酸做氧化劑，消耗1mol鋁轉移3mol電子，則有5.4gAl（物質的量為0.2mol）發(fā)生反應時，轉移電子數(shù)為0.6mol；
故答案為：HNO₃；1：1；0.6；

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉、硝酸的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意氧化還原分析方法．