有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（ �。�
| A、Mg和Al |
| B、Mg和Zn |
| C、Fe和Zn |
| D、Al和Fe |
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)
=
計(jì)算金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，其相對(duì)原子質(zhì)量可以視作無(wú)窮大．
解答：
解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為
=26，
A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為
×27=18，均小于26，故A錯(cuò)誤；
B．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于24～65之間，符合題意，故B正確；
C．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為24，故C錯(cuò)誤；
D．若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為
×27=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可能為26，故D正確；
故選：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
| 物 質(zhì) | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 顏 色 | 白色 | 白色 | 淡黃色 | 白色 | 白色 | 白色 |
其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
；
[提出猜想]分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
反應(yīng)生成的；
[實(shí)驗(yàn)探究]小婧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、
[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)？
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NO
x的排放，這使NO
x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N
2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?div id="vxh3fh9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
左右．
（2）用C
xH
y（烴）催化還原NO
x也可消除氮氧化物的污染．寫(xiě)出CH
4與NO
2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、原混合物中Cu和O的物質(zhì)的量之比為2：1 |
| B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L |
| C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L |
| D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在120℃，101Kpa下，下列各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況體積沒(méi)有變化的是（ �。�
| A、CH4 C2H8 |
| B、C2H4 C2H2 |
| C、C2H2 C2H6 |
| D、CH4 C2H4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=
；升高溫度，K值將
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）已知某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=19（mol?L
-1）
-1． 在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c（SO
2）=1mol?L
-1，c（O
2）=1mol?L
-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下測(cè)得SO
2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：
（填“是”或“否”），若未達(dá)到，在向
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO
2的轉(zhuǎn)化率
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡移動(dòng) |
| C、在容積可變的容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，平衡一定不移動(dòng) |
| D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到10.21g，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計(jì)算：
①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ ）
| A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 |
| B、酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng) |
| C、硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng) |
| D、同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 |
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