15．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨⑩⑪；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧⑫．
①硫酸　②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸�、嗦然瘹洹、嵴崽洽獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3．

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

解答 解：①硫酸在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④硫酸鋇在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤酒精，屬于化合物，是非電解質(zhì)；
⑥銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦醋酸為弱酸，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；
⑧氯化氫在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨蔗糖在熔融狀態(tài)以及水溶液中均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑩氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
⑪CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；
⑫NaHCO3在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
故答案為：⑤⑨⑩⑪；①④⑧⑫．

點(diǎn)評 本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-3B．+2C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！毙螤睿畧D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中①代表氫元素．下列說法不正確的是（　　）
A．①～⑦所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素
B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．①～⑦所代表的元素中，元素④所形成的簡單離子半徑最大
D．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性元素④比⑦好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示
C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出對應(yīng)的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器的體積縮小一半
C．增H2的量
D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xHF（g）?（HF）x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．x=2
B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23.3g/mol
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 L•mol-1
D．t1時(shí)刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應(yīng)Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某混合物中含有A單質(zhì)及與化合物B，在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化．

請回答：
（1）沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）溶液E中通入足量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）如何檢驗(yàn)溶液G中的陽離子取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe3+；
（5）若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施：加鐵粉和稀鹽酸．

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