【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+
B.廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH為4
C.配制240mL某溶液，應(yīng)選240mL容量瓶
D.可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

【答案】A
【解析】解：A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，由于黃色將紫色掩蓋，則試樣中可能含有K+ ， 故A正確；B．由于氯水能夠漂白試紙，無法用廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH，故B錯誤；
C．配制240mL的溶液，由于實驗室中沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故C錯誤；
D．用排飽和食鹽水收集的氯氣中混有水分，無法得到純凈的氯氣，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A.Mg→MgO
B.CaO→CaCO3
C.Cl2→NaCl
D.H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I．實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管。e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入約120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在E管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請回答：

(1)儀器D的名稱是__。給D加熱最好選擇下列加熱器中的__。

(2)若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol·L-1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為_______，C為_______。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有__ 溶液的尾氣吸收裝置。

(3)實驗時，裝置D和E的橡膠管用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管可能短的原因是______。

(4)①E管反應(yīng)前先通入一段時間CO2，其主要作用是________；

②反應(yīng)過程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是________。

II.探究FeBr2的還原性

某課外小組學(xué)生對Cl2與 FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。

操作

現(xiàn)象

取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pH

pH試紙變紅(約為4)

i. 開始通入100mLCl2(折合標(biāo)班狀況)，溶液由淺綠色逐漸變黃；

ii．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；

iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

(5)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+、使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色。

請設(shè)計實驗證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：___________。

(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.3L 1molL﹣1FeCl3溶液與0.2L 1molL﹣1KCl溶液中，Cl﹣濃度比是（　�。�
A.9：2
B.3：2
C.3：1
D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置_____________________________；

（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________；

（3）化合物D2C的電子式_____________________________；

（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

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同步練習(xí)冊答案