【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90%。試回答(請(qǐng)書寫必要的計(jì)算步驟)：

（1）起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量_________；

（2）平衡時(shí)N2的濃度_______；

（3）5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。

【答案】 3mol 0.4mol/L 0.04mol/(L.min)

【解析】恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol；

（1）反應(yīng)前混合氣體的物質(zhì)的量為4mol，為氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之和，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣的物質(zhì)的量為3mol；正確答案：3。

（2）達(dá)到平衡后，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，

N2 + 3H2 2NH3 減少的物質(zhì)的量

1 mol 3 mol 2mol

X 0.8mol （4-3.6）mol

1mol：2mol=x：（4-3.6）mol， x=1mol×（4-3.6）/2=0.2mol；平衡時(shí)N2的濃度（1-0.2）/2=0.4mol/L；正確答案：0.4mol/L；

（3）根據(jù)關(guān)系式可知：生成2mol NH3，減少的物質(zhì)的量為2mol，現(xiàn)減少的物質(zhì)的量為0.4mol，生成氨氣0.4 mol，濃度為0.4/2=0.02 mol/L, 5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率=0.2/5=0.04 mol/(L.min); 正確答案：0.04 mol/(L.min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是__________________(用離子方程式表示)。

（3）25℃時(shí)，pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中，水電離出的c(OH-)之比為____________。

（4）下列事實(shí)中，能說明D的非金屬性比E強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．D的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 b．AD的酸性比A2E的強(qiáng)

c．D的單質(zhì)的沸點(diǎn)低于E的單質(zhì) d．D2與A2E能發(fā)生置換反應(yīng)

（5）500℃時(shí)，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過10min恰好達(dá)到平衡，測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③其他條件不變，再向容器中充入少量EC3氣體，則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，會(huì)析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào)，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

（3）元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)；

請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱：_____。

（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（ ）
A.甲烷、乙烯
B.丙烷、乙烯
C.乙烷、丙烯
D.甲烷、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）

Ⅱ.

Ⅲ．（R，R′為烴基）

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________、C的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

（2）由B生成C的反應(yīng)試劑還可以選用_____________________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為_____________。由F到G的反應(yīng)類型為_____________。

（4）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（5）寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________。

（6）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中“燒酒”條目為：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A.蒸餾B.萃取C.過濾D.升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.對(duì)于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：

（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________；

（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；

A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度 C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________

A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．A、B、C的濃度都相等

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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