用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（　　）
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊乙
B酸堿酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿酚酞乙
A、AB、BC、CD、D
考點：中和熱的測定
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸堿中和滴定時，標準液一般在滴定管中，待測液放于錐形瓶中，酸液應盛裝在酸式滴定管中，堿液應盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差．
解答： 解：A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，故A錯誤；
B．不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯誤；
C．不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，故C錯誤；
D．用酚酞做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故D正確．
故選D．
點評：本題考查中和滴定，做題時注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇，易錯點為指示劑的選擇．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能與水反應生成強堿的是（　�。�
A、SiO2
B、Al2O3
C、SO3
D、Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
制氨氣時，用裝置吸收尾氣
B、
按裝置所示的氣流方向收集NH3等
C、
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、
用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由“C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1；2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2則△H1＞△H2
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應有氣體生成；     
②B與C反應有沉淀生成；
③C與D反應有沉淀生成；
④D與E反應有沉淀生成；
⑤A與E反應有氣體生成；
⑥其中②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是
 
；
（2）A 是
 
，B 是
 
，C 是
 
，D 是
 
，E 是
 
．
（3）A 與E 反應的離子方程式是
 

（4）④中反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗證其中陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準取一次待測液，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A、BaCl2溶液、酚酞、鹽酸
B、BaCl2溶液、鹽酸、酚酞
C、酚酞、BaCl2溶液、鹽酸
D、酚酞、鹽酸、BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、②＞①＞⑤＞④＞③
B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、②＞⑤＞①＞③＞④
D、②＞⑤＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
④25℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

 A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A為單質，D焰色反應為黃色火焰．
（1）．寫出化學式：
A．
 
   C．
 

（2）．寫出反應的化學方程式：
A→C：
 
，C→D：
 
，A→D：
 
，
（3）．在A→D反應過程中，若生成標準狀況下2240mL的H2，則轉移的電子的物質的量為
 
．

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