【題目】回答下列問題:

(1)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

A在5min末的濃度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況),在此后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是______________。

后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是________________。

前2min與后4min相比,反應速率__________較快,其原因是__________________。

【答案】10.75mol·L1;0.05mol·L1·min1; 2;

20.25mol·(L·min) 1; 0.25mol·(L·min);2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率;在其他條件不變時,增大反應物的濃度,反應速率增大,隨著反應進行,反應物的濃度逐漸減小,因而v隨之減小。

【解析】

試題分析:1 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)

起始(濃度): a a 0 0

消耗(濃度): 0.75 0.25 0.5

平衡(濃度):(a0.75) (a0.25) 0.5

根據(jù)c(A)c(B)=35,解得a=1.5mol·L1,因此反應后c(A)=(1.50.75)mol·L1=0.75mol·L1根據(jù)反應速率的定義,v(B)=0.25/5mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);根據(jù)化學速率之比等于化學計量數(shù)之比,x=2;2Fe2HCl=FeCl2H2,n(FeCl2)=n(H2)=1.12/22.4mol=0.05molv(FeCl2)=0.05/(2×100×103)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min);2min消耗的Fe的物質(zhì)的量為1.12/22.4mol=0.05mol,后4min消耗n(HCl)=2×5.6/560.05mol=0.1mol,v(HCl)=0.1/(4×100×103) mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min);其他條件不變,隨著反應的進行鹽酸的濃度降低,反應速率減緩,2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體

該溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫的強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后,再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組( )

A. NH4+、Na+、Cl-I- B. Na+、K+Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-AlO2- D. Na+、K+、Cl-HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~H均為短周期元素,A~F在元素周期表中的相對位置如下圖所示,G與其它七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A

B

C


D


E

F

請回答下列問題:

1)寫出甲的電子式,實驗室制取氣體甲的化學方程式為。

2BC、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學鍵類型為。

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

3)請用電子式表示AE2的形成過程。

4)用離子符號表示CE、FH四種離子的半徑由大到小的順序。

5)用一個離子方程式解釋AD非金屬性強的原因。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成MgOHClHCl氣體等。

A. 過程的提純是物理過程,過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程反應后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 在過程、反應中每氧化02molBr需消耗224LCl2

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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )

A.工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣,粗鋅比純鋅反應速率快

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一,下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極

D.電解水制H2、O2時銅做陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示。回答下列問題:

(1)電池放電時發(fā)生的主要反應為:

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正極發(fā)生的主要反應是________________________。

(2)下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率,常采用的措施為________________(答兩條);得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4該過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

圖中產(chǎn)物的化學式分別為:A__________、B_________。

(3)準確稱量得到KMnO4(不含能與草酸反應的雜質(zhì))3.160 g,放入小燒杯中,加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容,在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸,加入足量硫酸溶液溶解,加熱至75~80。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定,消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

KMnO4的純度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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