【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖:
(1)“浸取”時通常將菱鎂礦石進(jìn)行粉碎,其目的是___。
(2)寫出碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。
【答案】加快反應(yīng)速率、提高固體浸出率 MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O Mg2+
【解析】
向菱鎂礦中加入稀硫酸后,溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂、硫酸亞鐵,然后加入雙氧水后,硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵,溶質(zhì)主要成分為硫酸鐵、硫酸鎂,然后滴加氨水調(diào)節(jié)pH,使鐵離子沉淀,過濾后濾液中主要成分為硫酸鎂、硫酸銨,然后經(jīng)過一系列操作得到MgSO4·7H2O,以此解答本題。
(1)浸取過程將將菱鎂礦石進(jìn)行粉碎,其目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率、提高固體浸出率;
(2)碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、水,其反應(yīng)方程式為:MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O;
(3)由上述分析可知,過濾后濾液中主要陽離子有:Mg2+、。
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【題目】納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應(yīng)生成中間體Fe。下列說法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.生成氨氣的反應(yīng):2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應(yīng):Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產(chǎn)生2.24LO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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【題目】我國某科研機構(gòu)研究表明,利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.N為該電池的負(fù)極
B.該電池可以在高溫下使用
C.一段時間后,中間室中NaCl溶液的濃度減小
D.M的電極反應(yīng)式為:C6H5OH+28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
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【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)在制藥工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。以莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料制備FeC2O4·xH2O,并探究其性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
已知:草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末,難溶于水,溶于稀酸;pH>4時,Fe2+容易被氧化。
I.制備FeC2O4·xH2O(如圖)
(1)加入H2SO4的目的是__。
(2)制備步驟的離子方程式是__。
(3)一系列操作是__。
II.探究FeC2O4·xH2O的分解產(chǎn)物:CO2、CO(如圖)
(4)裝置D的作用是__,證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是__。
(5)從綠色化學(xué)角度考慮,實驗存在不足之處,指出并提出解決方案:__。
III.定量測定FeC2O4·xH2O的化學(xué)式[M(FeC2O4)=144]
操作步驟:準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體,溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中,加熱,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,加入鋅粉將Fe3+恰好全部還原為Fe2+,然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。
(6)第二次使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的離子方程式為__。
(7)x=_(用字母表示)。
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【題目】乙醇是生活中常見的有機物,可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
請根據(jù)題意填空:
(1)交警查酒駕,通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣,若變色,說明司機飲了酒,該過程中乙醇最終被氧化為___________________(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH2OH的官能團(tuán)是____________(填“羥基”或“羧基”);
(3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________(填“催化劑”或“氧化劑”)。
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【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是( )
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z
C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子
D.W的原子序數(shù)比Y大19
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【題目】一瓶不純的K2CO3粉末,所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實驗:
(1)取少量該粉末于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,得無色澄清溶液。
(2)在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,得無色溶液。
(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列說法正確的是( )
A.雜質(zhì)中可能含有KNO3、CuCl2
B.雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
C.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2SO4
D.雜質(zhì)中肯定含有KCl,可能含有KNO3、Na2SO4
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【題目】把鋁條放入盛有過量稀硫酸的試管中,不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是( )
A.改鋁條為鎂條B.滴加少量溶液
C.不用稀硫酸改用98%的濃D.升高溶液的溫度
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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