在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),經(jīng)2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強比?
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少?
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、加入適當催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量 | B、在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率 | C、僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件 | D、加入乙苯至反應(yīng)達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、容器甲、丙中,逆反應(yīng)的速率:v(甲)=v(丙) | B、容器甲、乙中,HI 的物質(zhì)的量:n(甲)<n(乙) | C、容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(H2)+α(HI)<100% | D、容器甲、乙中,化學(xué)平衡常數(shù):K(甲)=K(乙) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市六校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.4 kJ熱量。
(1)若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”) 。 一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
a.3v逆(N2)=v正(H2) b.2v正(H2)= v正(NH3)
c.混合氣體密度保持不變 d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
(2)在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
(3)圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl ――① 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ――②
(4)完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式,再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
12Cl2+15NH3→ ――③
(5)反應(yīng)③中的還原劑是 ,還原產(chǎn)物是 。
(6)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L(標準狀況),則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是 mol。
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