10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
C．氫氧化鋁不溶于氨水；
D．二者反應(yīng)生成S、鐵離子、NO和水．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+22CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成S、鐵離子、NO和水，離子方程式為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，注意氫氧化鋁不溶于弱堿但溶于強(qiáng)堿溶液，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．向鹵代烴的水解液中直接加入 AgNO3溶液，可以確定鹵代烴中鹵元素
B．CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種證明 CH4是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．通過(guò)石油化學(xué)工業(yè)中的催化重整等工藝可以獲得芳香烴
D．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說(shuō)明苯分子中 6個(gè)碳原子之間的鍵是一樣的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0
B．在圖②中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移
C．圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2
D．圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH
B．該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
D．分別與足量的Na、NaHCO3 反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3，X2+與W3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)；Z元素位于元素周期表的第6列．
請(qǐng)回答：
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d54s1．
（2）WY3分子的立體構(gòu)型為：三角錐形．
（3）W的簡(jiǎn)單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時(shí)，發(fā)生重疊的原子軌道分別為sp3雜化軌道和s軌道（填軌道名稱）．
（4）比較Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．
（5）離子型氫化物XH2的晶胞如圖所示，其中陰離子的配位數(shù)為3．
（6）強(qiáng)酸條件下，Z2O72-離子能與乙醇反應(yīng)生成Z3+離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl與NaClO）．下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．氯氣的體積為1.12 L
B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA個(gè)
C．所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA
D．所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的
B．基態(tài)時(shí)，稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8
C．基態(tài)時(shí)，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色．
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色．
（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩．
①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色褪去．
②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有H2O2生成
（2）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)的推測(cè)正確，反之，則不正確．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案