【題目】短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期,X的金屬性再同周期元素中最強,Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位,W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 , 下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:X<Y<W
B.Y,Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X,W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z,W形成化合物的電子式為
【答案】D
【解析】解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中的含量居于第二位,則Z為Si元素;四種元素同周期,X的金屬性在同周期元素中最強,則X為Na元素;Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則Y最外層含有3個電子,為Al元素;W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 , 設W的最高正化合價為x,則x+n=4n+4,則x=3n+4,n只能為1,即其最高正化合價為+7,故W為Cl元素,A.離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小:Y<X<W,故A錯誤;
B.Y的氧化物為氧化鋁,Z的氧化物為二氧化硅,氧化鋁具有兩性,而二氧化硅為酸性氧化物,故B錯誤;
C.X的氫化物為NaH,W的氫化物為HCl,NaH含有離子鍵,而HCl中含有共價鍵,故C錯誤;
D.Z、W形成化合物為四氯化碳,四氯化碳的電子式為 ,故D正確;
故選D.
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.
T(℃) | 25 | 50 | 100 |
水的離子積常數(shù)KW(×10﹣14) | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
D.
c(氨水)/mol.L﹣1 | 0.1 | 0.01 |
pH | 11.1 | 10.6 |
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【題目】下列關于摩爾質(zhì)量的描述或應用中,正確的是( )
A.1mol OH-的質(zhì)量為17g/mol
B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g
C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個鈉原子的質(zhì)量等于23/(6.02×1023)g
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【題目】下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是
① Fe(過量)在Cl2燃燒;② Fe與過量稀H2SO4反應;③ Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④
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【題目】下列選項與膠體知識無關的是( )
A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑
B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
C. 黃河入?谔幮纬扇侵
D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象
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【題目】根據(jù)反應:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是
A. O2>I2>S B. H2S>NaI>H2O
C. S>I2>O2 D. H2O>NaI>H2S
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【題目】由于易被氧化而不宜長期存放的藥品是( )
①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④Cu(NO3)2溶液 ⑤Na2SO3溶液.
A.①和③
B.①②③
C.②③⑤
D.②③④⑤
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