4．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．莽草酸分子式為C7H10O5
B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．鞣酸分子與莽草酸分子互為同系物
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的分子式；
B．鞣酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；
C．鞣酸與莽草酸結(jié)構(gòu)不同；
D．莽草酸只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鞣酸的羥基和羧基都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知莽草酸分子式為C7H10O5，故A正確；
B．鞣酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鞣酸與莽草酸結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基、羧基能和NaOH反應(yīng)，醇羥基和NaOH不反應(yīng)，等物質(zhì)的量的兩種酸假設(shè)都是1mol，莽草酸最多需要1molNaOH、鞣酸最多需要4molNaOH，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b＜c
B．元素的非金屬性次序?yàn)椋篶＞b＞a
C．d與其他3種元素均能形成離子化合物
D．含d元素的化合物的焰色反應(yīng)呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)金屬及金屬材料的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬
B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕
C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面生成一層致密的氧化膜
D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 XY 
Z W 
   T
A．元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在
B．元素X、Y、W的原子半徑依次遞增
C．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存T的單質(zhì)時(shí)，應(yīng)在其表面覆蓋少量的水
D．元素Z的氧化物是制作計(jì)算機(jī)芯片的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：900mL
（2）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14或pH1+pH2=14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2  ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低、副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車(chē)尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．根據(jù)要求填空：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式：
（2）寫(xiě)出有機(jī)物    的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫(xiě)出甲基電子式：，
（4）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：
則合成它的單體是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2．

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